Questões Militares Sobre representação das transformações químicas em química

Considere as afirmações a respeito da reação de combustão completa de misturas estequiométricas, nas condições ambientes. I. Em uma mistura de hidrogênio e oxigênio, o combustível representa aproximadamente 11% da massa total.
II. Em uma mistura de octano e oxigênio, o combustível representa aproximadamente 78% da massa total.
III. A variação de temperatura da reação de combustível e oxigênio (por mol de combustível) é igual à variação de temperatura da reação de combustível e ar atmosférico (por mol de combustível).
IV. A entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e oxigênio é igual à entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e ar atmosférico.  Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.

A reação do sódio metálico com etanol é uma forma mais segura de eliminação de resíduos do metal, quando comparada sua reação com a água, e pode ser representada pela equação não balanceada:
Na + CH₃ CH₂ OH → CH₃ CH₂ ONa + H₂

Considerando que nas CATP (Condições Ambientais de Temperatura e Pressão) 1 mol de qualquer gás ocupa 25 L, o volume de H₂ produzido, quando reagem 1 g de sódio e 1 g etanol, e a massa do excesso de reagente são, respectivamente,

Para a determinação da fórmula mínima de um hidrocarboneto foi realizada a análise por combustão de 0,580 g de substância, obtendo-se 1,75 g de CO₂ e 0,920 g de H₂ O. Chegou-se à conclusão que a fórmula mínima desse hidrocarboneto é 

A perovskita CH₃NH₃PbI₃ é um material que, pelas suas propriedades fotovoltaicas, é considerado promissor para geração de eletricidade a partir da luz solar. O composto foi sintetizado em três etapas, descritas pelas equações químicas a seguir.
Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃ CH₃NH₂ + HI → CH₃NH₃I PbI₂ + CH₃NH₃I → CH₃NH₃PbI₃
Os seguintes reagentes foram empregados na síntese: 0,6 mol de Pb(NO₃)₂; 0,8 mol de KI; 0,7 mol de CH₃NH₂; e 0,8 mol de HI. Nessas condições, qual será a quantidade máxima da perovskita CH₃NH₃PbI₃ produzida?

Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se necessária a remoção do gás carbônico expirado. O peróxido de lítio (Li₂O₂) tem vantagens para tal aplicação, pois, além de absorver o CO₂, libera oxigênio gasoso (O₂), conforme mostra a equação química a seguir:
2Li₂O₂(s) + 2CO₂(g) → 2Li₂CO₃(s) + O₂(g)
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?