Questões da Prova Aeronáutica - 2018 - CIAAR - Primeiro Tenente - Engenharia Química
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Uma das ferramentas que pode auxiliar nos estudos de obtenção de tampões ou até mesmo de precipitação, é o digrama de especiação. Nesse diagrama, podem ser observadas as espécies presentes no meio para diferentes valores de pH e suas concentrações (representadas como pC, que é o negativo do logaritmo das concentrações). A seguir, está apresentado o diagrama de especiação do ácido cianídrico, a 25°C para uma concentração total de cianeto igual a 10-3mol/L (pC=3). O ácido cianídrico é altamente tóxico, no entanto é largamente utilizado no tratamento de ouro.
A partir do diagrama, considerando que uma solução com concentração de 10-3mol/L de ácido cianídrico seja
ideal, a 25°C, em um recipiente fechado, o pH da solução será igual a
A nitroglicerina é um líquido oleoso de coloração amarela, levemente esverdeada, da classe dos explosivos, substâncias que se decompõem rapidamente, com expansão súbita de gases e grande liberação de energia. Possui massa molecular de 227g.mol-1 e sua temperatura não deve ultrapassar 30°C, nem ser exposta a choques mecânicos. A nitroglicerina é obtida através da nitração da glicerina, utilizando ácido sulfúrico como catalisador. A reação da decomposição da nitroglicerina pode ser escrita como:
4C3 H5 N3 O9(l) → 10H2O(g) + 6N2(g) + O2(g) + 12CO2(g)
Sabendo que a constante dos gases é igual a 8,314J.mol-1.K-1, a decomposição de 227g de nitroglicerina a
27°C e 1,01kPa, vai liberar cerca de quantos litros de gases?
No estudo da precipitação de íons metálicos, existem vários diagramas que podem ser utilizados, como o de precipitação, o de especiação e o diagrama Eh-pH. Nesse último, para uma faixa de potenciais (Eh) e de pH, podem ser observados todas as espécies presentes, para uma temperatura e concentração do elemento de interesse.
A seguir pode-se observar o diagrama Eh-pH para o cádmio em solução aquosa.
Fonte: Arquivo da Banca Elaboradora.
A partir desse diagrama, é correto afirmar que
“Quando um eletrólito é adicionado à água, independentemente se a solubilidade é alta ou baixa, ocorre a sua dissociação (liberação de íons) ou ionização (produção de íons). Porém, ao mesmo tempo, esses íons voltam a formar o eletrólito, ocorrendo um equilíbrio químico de dissolução.”
(Produto de solubilidade - Manual da Química (manualdaquimica.uol.com.br). Acesso em: 15/02/2018).
Considere os carbonatos apresentados na tabela abaixo e seus respectivos valores da constante de produto de solubilidade (Kps) a 25°C.
A partir dos dados da tabela, foram feitas as seguintes afirmações sobre as solubilidades molares.
I. Carbonato de zinco é mais solúvel do que carbonato de cádmio.
II. Carbonato de zinco é mais solúvel do que carbonato de prata.
III. Carbonato de prata é mais solúvel do que carbonato de cádmio.
É verdadeiro o que se afirma em: