Questões Militares Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
Foram encontradas 197 questões
Resolva questões gratuitamente!
Junte-se a mais de 4 milhões de concurseiros!
Q2280188
Química
Considere as afirmações relacionadas a células eletroquímicas.
I. O potencial padrão de uma célula eletroquímica é diretamente proporcional à variação
de energia livre de Gibbs padrão da reação envolvida e inversamente proporcional à
sua constante de equilíbrio.
II. Dado que os valores de potencial padrão do eletrodo de cobre e do calomelano saturado em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio são, respectivamente, 0,34 V e 0,24 V, o potencial do eletrodo de cobre em relação ao eletrodo de calomelano saturado será 0,10 V.
III. Os potenciais padrão de eletrodo não são valores absolutos de semicélulas, mas sim diferenças de potencial entre semicélulas.
IV. O catodo de uma célula galvânica torna-se o anodo quando essa célula passa a operar como célula eletrolítica, embora a redução sempre ocorra no catodo da célula e a oxidação sempre ocorra no anodo.
II. Dado que os valores de potencial padrão do eletrodo de cobre e do calomelano saturado em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio são, respectivamente, 0,34 V e 0,24 V, o potencial do eletrodo de cobre em relação ao eletrodo de calomelano saturado será 0,10 V.
III. Os potenciais padrão de eletrodo não são valores absolutos de semicélulas, mas sim diferenças de potencial entre semicélulas.
IV. O catodo de uma célula galvânica torna-se o anodo quando essa célula passa a operar como célula eletrolítica, embora a redução sempre ocorra no catodo da célula e a oxidação sempre ocorra no anodo.
Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260551
Química
O esquema mostra a pilha formada por eletrodos de níquel e cobre. O quadro da sequência traz os potenciais-padrão de redução desses eletrodos.
Considerando a constante de Faraday igual a 9,65 × 104 C.mol–1 , a energia livre de Gibbs para essa pilha é
Considerando a constante de Faraday igual a 9,65 × 104 C.mol–1 , a energia livre de Gibbs para essa pilha é
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260550
Química
O esquema a seguir representa o funcionamento de uma
bateria do tipo íon lítio, cuja equação global é representada pela equação:
De acordo com o esquema, durante a descarga da bateria
De acordo com o esquema, durante a descarga da bateria
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260544
Química
A mistura entre íons permanganato e peróxido, em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:
MnO4 – (aq) + H2 O2 (aq) + H+ (aq) → Mn2+ (aq) + O2 (g) + H2 O(l)
Considerando as semirreações e seus potenciais de redução, a 25 ºC,
O2 + 2 H+ + 2 e– → H2 O2 ; E0 = + 0,68 V MnO4 – (aq) + 8 H+ (aq) + 5 e– → Mn2+(aq) + 4 H2 O(l); E0 = +1,51 V
conclui-se que o potencial da reação global e os coeficientes estequiométricos menores e inteiros que completam a equação são:
MnO4 – (aq) + H2 O2 (aq) + H+ (aq) → Mn2+ (aq) + O2 (g) + H2 O(l)
Considerando as semirreações e seus potenciais de redução, a 25 ºC,
O2 + 2 H+ + 2 e– → H2 O2 ; E0 = + 0,68 V MnO4 – (aq) + 8 H+ (aq) + 5 e– → Mn2+(aq) + 4 H2 O(l); E0 = +1,51 V
conclui-se que o potencial da reação global e os coeficientes estequiométricos menores e inteiros que completam a equação são:
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260534
Química
Texto associado
A maior parte da produção industrial do magnésio é obtida a partir da água do mar, onde o elemento químico
magnésio se encontra na forma de íons Mg2+
(aq), em
concentração média de 1,3 g.L–1
. O processo segue as
seguintes etapas:
I. Precipitação de Mg(OH)2 por adição de cal viva.
II. Conversão a MgCl2 por adição de HCl.
III. Eletrólise ígnea do MgCl2.
Sabendo que a constante de Faraday é 9,65×104
C.mol–1
,
a quantidade de carga elétrica necessária para obter todo
o magnésio contido em 1 m3
de água do mar é de, aproximadamente,