Atualizando histórico

Estamos atualizando seu histórico de questões resolvidas, por favor aguarde alguns instantes.

Menu
Cadastre-se

Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.


TEORIA EM VIDEOAULAS E RESUMOS

QUESTÕES PARA PRATICAR

(115 questões)
Ver no modo completo: Todas as questões
01
Q821408
Aplicada em: 2017
Banca: Aeronáutica
Órgão: CIAAR

A Equação de Nernst, desenvolvida pelo químico e físico alemão Walther Hermann Nernst, é a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha para concentrações de íons diferentes de uma unidade. Também é usada para cálculos em titulação de oxidação-redução.  

A equação a 25°C pode ser escrita de forma reduzida como:

Sendo: R = 8,315 J K-1 mol-1; T = 298,2 K (25°C); F = 96485 C mol-1

Calcule a força eletromotriz para a seguinte pilha a 25°C: Fe / Fe2(0,02M) || Cu2 +(0,2M) / Cu 
Dados: potencial padrão de redução (Eº Fe = -0,44V e Eº Cu = +0,40V).

Você configurou para não ver comentários antes de resolver uma questão.

Anterior Anterior