Questões Militares de Química - Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

Como é chamada a resistência de uma solução a mudanças da concentração de íons hidrogênio, quando a ela são adicionadas pequenas quantidades de ácido ou base?

Determine o pH de uma solução 0, 005M de Ba (OH)2, sabendo que esse hidróxido pode ser considerado totalmente dissociado em solução, e assinale a opção correta. 

Dados: Kw = [H30⁺] [OH^- ] = 10^-14   Ba(OH)_2(s) → Ba⁺²(aq) ^{+ 20H-}(aq)

Assinale a opção que contém a concentração (em mol ∙ L−1) de um íon genérico M+ , quando se adiciona um composto iônico MX sólido até a saturação a uma solução aquosa 5 x 10─3 mol ∙ L−1 em PX.

Dado Kps(MX) = 5 x 10─¹².

Considere uma amostra aquosa em equilíbrio a 60 °C, com pH de 6,5, a respeito da qual são feitas as seguintes afirmações:

I. A amostra pode ser composta de água pura.

II. A concentração molar de H₃O⁺ é igual à concentração de OH ⁻ .

III. O pH da amostra não varia com a temperatura.

IV. A constante de ionização da amostra depende da temperatura.

V. A amostra pode ser uma solução aquosa 0,1mol.L⁻¹em H₂ CO₃, considerando que a constante de dissociação do H₂ CO₃ é da ordem de 1 x 10⁻⁷ .

Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas

Considere as etapas sequenciais de mistura/filtração do processo não contínuo a seguir.



No Misturador 1, antes da adição de 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de amônio 20 g/L, encontram-se 100 mL de uma solução aquosa composta por massas iguais de nitrato de prata, nitrato cúprico e nitrato de chumbo (II), de concentração total 60 g/L.

Ao Misturador 2, que contém o material passante do Filtro 1, adicionam-se 100 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio 40 g/L e uma pequena quantidade de uma solução de hidróxido de sódio objetivando o adequado ajuste do pH de precipitação para, em seguida, proceder a filtração. Sobre os produtos de filtração, pode se dizer que: