Questões da Prova COPS-UEL - 2017 - UEL - Vestibular

A decomposição anaeróbica da matéria orgânica que ocorre durante a putrefação de cadáveres produz, dentre outros gases, o metano (CH₄). Na combustão completa do CH₄, na presença de oxigênio (O₂), há formação de água (H₂O) e dióxido de carbono (CO₂), ambos gasosos, sendo este último menos prejudicial ao meio ambiente que o CH₄. Com base nos conhecimentos sobre cinética e considerando que a reação de combustão do CH₄ ocorra num sistema isolado, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) A adição de um catalisador na mistura aumenta o rendimento da reação e promove a formação de outros produtos. ( ) A diminuição do volume ocupado pela mistura gasosa resulta no aumento da velocidade da reação. ( ) A velocidade de decomposição de CH₄ é a metade da velocidade de formação de H₂O. ( ) A velocidade da reação dobra quando as concentrações de CH₄ e O₂ forem duplicadas. ( ) A velocidade de formação dos produtos, CO_2(g) e H₂O(g), da reação de combustão é a mesma.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.

Leia o texto a seguir.
Durante a vida e após a morte, o corpo humano serve de abrigo e alimento para diversos tipos de bactérias que produzem compostos químicos, como a cadaverina e a putrescina. Essas moléculas se formam da decomposição de proteínas, sendo responsáveis, em parte, pelo cheiro de fluidos corporais nos organismos vivos e que também estão associadas ao mau odor característico dos cadáveres no processo de putrefação.
(Adaptado de: <http://qnint.sbq.org.br/novo/index.php?hash= molecula.248>. Acesso em: 22 maio 2017.)
As fórmulas estruturais da cadaverina e da putrescina são apresentadas a seguir.


Com base nos conhecimentos sobre funções orgânicas e propriedades de compostos orgânicos, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a característica dessas moléculas.

Leia o texto a seguir.
Diferentes métodos são utilizados por profissionais da área de Ciência Forense para determinar a quanto tempo o indivíduo veio a óbito. Pesquisadores brasileiros reportaram que existe uma relação linear entre a concentração de Fe²⁺ no corpo vítreo do olho com o intervalo pós-morte. Este método é baseado em uma reação de Fe²⁺ com orto-fenantrolina como agente cromogênico realizada em um dispositivo de papel, cujo produto da reação apresenta coloração alaranjada. Desta forma, quanto maior o tempo de intervalo pós-morte maior a intensidade de coloração do produto.
(Adaptado de: GARCIA, P.T.; GABRIEL, E.F.M.; PESSÔA, G.S.; SANTOS JUNIOR, J.C.; MOLLO FILHO, P. C.; GUIDUGLI, R.B.F.; HÖEHR, N.F.; ARRUDA, M.A.Z.; COLTRO, W.K.T, Analytica Chimica Acta, v. 974, n.29, p.69-74, 2017).
A equação química da reação de Fe²⁺ com orto-fenantrolina é apresentada na figura seguir.


Considerando os conceitos, as definições de ácido e base e a reação química apresentada, assinale a alternativa correta.

As baterias baseadas em células galvânicas, como as de níquel-cádmio, apresentam as suas semi-reações de oxidação-redução reversíveis, podendo ser recarregadas várias vezes, apresentando, portanto, maior tempo de vida útil.
A reação química global não balanceada que ocorre durante o funcionamento de baterias de níquel-cádmio pode ser representada pela equação a seguir.
Cd_(s)+Ni(OH)_3(s) ←→ CdO_(s)+Ni(OH)_2(s)+H₂O_(l)
Com base nos conhecimentos sobre células galvânicas e reações de oxidação-redução, considere as afirmativas a seguir.
I. Na bateria de níquel-cádmio, os elétrons fluem do Cd_(s) para o Ni(OH)_3(s), produzindo energia elétrica por meio de um processo espontâneo. II. O elemento Cd perde elétrons, ocasionando aumento do seu número de oxidação e atuando como agente redutor. III. Na equação balanceada, as espécies Cd_(s) e Ni(OH)_3(s) apresentam os mesmos coeficientes estequiométricos. IV. Quando a bateria de níquel-cádmio está funcionando, o eletrodo de Ni(OH)_3(s) é oxidado, no cátodo, a Ni(OH)_2(s).
Assinale a alternativa correta.

Se a Caulinita possui um teor de 21,7% de silício, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a porcentagem total de silício no resíduo sólido da barragem.