Questões da Prova CECIERJ - 2015 - CEDERJ - Vestibular - 01
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Q594199
Química
O efeito íon comum decorre da diminuição da
solubilidade de um sal ao se agregar um dos íons. O
aumento da concentração de um dos íons que formam o
precipitado deve corresponder à diminuição da do outro,
para que o Kps permaneça constante, a uma temperatura
determinada. Esse efeito é o que permite reduzir a
solubilidade de muitos precipitados ou precipitar,
quantitativamente, um íon, usando excesso de agente
precipitante. O valor do Kps do hidróxido de magnésio é
8.9 x 10-12, a 25.0°C.
A solubilidade desse composto a 25.0°C, em água pura e em uma solução de pH igual a 13.00, será, respectivamente, em molL-1 :
A solubilidade desse composto a 25.0°C, em água pura e em uma solução de pH igual a 13.00, será, respectivamente, em molL-1 :