Questões da Prova PUC - SP - 2015 - PUC - SP - Vestibular - Segundo Semestre

O ácido propanoico é um produto usual do metabolismo de alguns aminoácidos ou ácidos graxos de cadeia mais longa. Também é sintetizado pelas bactérias do gênero Propionibacterium presentes nas glândulas sudoríparas humanas e trato digestório dos ruminantes. O seu cheiro acre é reconhecido no suor e em alguns tipos de queijo.

A respeito do ácido propanoico pode-se afirmar:


I. É muito solúvel em água.

II. Apresenta massa molar de 72 g/mol.

III. A combustão completa de 37 g de ácido propanoico gera 66 g de gás carbônico. 

IV. Pode ser obtido a partir da oxidação do propanal.

V. A reação com etanol na presença de ácido sulfúrico concentrado resulta no éster etanoato de propila (acetato de propila).


Estão corretas apenas as afirmações 

Entre as representações do caderno, as únicas que não podem ser obtidas experimentalmente, a 20 ^oC, são

A obtenção de gás cloro (Cl₂ ) em laboratório é realizada em duas etapas. Na primeira, ácido sulfúrico  concentrado é gotejado sobre cloreto de sódio sólido, obtendo-se o gás clorídrico. Em seguida, uma solução concentrada de ácido clorídrico reage com dióxido de manganês. O processo pode ser representado pelas reações: 

             H₂SO₄ (conc) + NaCl(s) → HCl(g) + NaHSO₄ (s)

            4 HCl(aq) + MnO₂ (s) → MnCl₂ (aq) + 2 H₂ O(l) + Cl₂ (g)


Sobre essas reações foram feitas as seguintes afirmações:


I. As duas reações podem ser classificadas como de oxirredução.

II. O dióxido de manganês (MnO₂ ) atua como agente oxidante na segunda reação. 

III. Na segunda reação, nem todos os átomos de cloro presentes no HCl sofrem variação de Nox.

IV. O ácido clorídrico (HCl) é considerado um ácido fraco. 


Estão corretas apenas as afirmações 

O diagrama de entalpia a seguir representa a energia envolvida em uma série de transformações nas quais participam os elementos hidrogênio e oxigênio.


Em um caderno foram encontradas algumas afirmações a respeito desse diagrama.


I. O calor de formação da água líquida no estado padrão é de 971 kJ/mol.

II. A combustão de um mol de gás hidrogênio gerando água no estado líquido libera 286 kJ.

III. A energia de ligação O=O é de 498 kJ/mol. IV. A vaporização de um mol de água libera 44 kJ.






Estão corretas apenas as afirmações  

Considere uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de pH 12. Utilizando-se a aparelhagem adequada, foi borbulhado um gás até que a solução apresentasse pH 9. Sobre esse experimento, foram feitas algumas afirmações:


I. A concentração de cátions H⁺ é 1000 vezes maior na solução de pH 9 em relação à solução de pH 12. 

II. A concentração de ânions OH^- na solução de pH 9 é 75% da concentração desse mesmo ânion na solução de pH 12.

III. Os gases borbulhados podem ser CH₄ ou NH₃ . 

IV. Os gases borbulhados podem ser CO₂ ou SO₂ . 


Estão corretas apenas as afirmações