Questões de Concurso Para pc-pi

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Q1717454 Farmácia
Grande parte dos compostos orgânicos são formados por ligações covalentes e podem sofrer ionização quando colocados em água. O ácido acético, que confere ao vinagre o sabor azedo, sofre ionização ao ser adicionado à água, liberando íons H+ na solução aquosa, deixando-a ácida. A quantidade de H+ liberada, determina a acidez da substância através do valor da constante de ionização do ácido, Ka.
Os ácidos mostrados a seguir possuem valores aproximados de pKa de 4,76, 3,77, 1,29 e –0,25. Imagem associada para resolução da questão
Assinale a alternativa que relaciona corretamente os valores de pKa com os ácidos 1, 2, 3 e 4, respectivamente:  
Alternativas
Q1717453 Farmácia
A seguir estão representadas estruturas de quatro substâncias: Imagem associada para resolução da questão
São enantiômeros e diastereoisômeros, respectivamente, os pares: 
Alternativas
Q1717452 Farmácia
O Carbonato de Cálcio (CaCO3) é muito utilizado nas indústrias alimentícias, farmacêuticas e cosméticas. Existem, basicamente, dois tipos de carbonato de cálcio, o natural, aquele que é retirado da natureza, e o precipitado, aquele em que um processo químico é utilizado para a fabricação do produto. A tecnologia de produção do CaCO3 precipitado, contribui muito para o aumento de sua aplicabilidade em diversos segmentos da indústria, pois seu processo permite um total controle de todas as propriedades físicas, possibilitando seu uso em determinadas formulações, como creme dental ou de sabonetes.
Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
CaO (s) + CO2 (g) ҙ CaCO3 (s) Δ'H = - 178,0 kJ mol-1

Com base nos dados apresentados acima, é correto afirmar que:
Alternativas
Q1717451 Farmácia

Para a reação 3A + 1B ĺ 2C + 4D foram obtidas as seguintes velocidades iniciais:  

Imagem associada para resolução da questão


Com base nos dados apresentados, é correto afirmar que: 

Alternativas
Q1717450 Farmácia
Um algicida comercial, contendo um composto organocobre, foi tratado com ácido nítrico concentrado e evaporado até secura. Após a dissolução do resíduo, o cobre foi precipitado com benzoína-D-oxima. Se a amostra de algicida pesou 23,75 g e o precipitado de Cu(C14H12NO2) pesou 0,95 g, calcule a porcentagem de cobre no algicida.
Dados: Massa molar de Cu = 63,5 g mol-1 Massa molar de Cu(C14H12NO2) = 285,0 g mol
Alternativas
Respostas
1: E
2: A
3: B
4: D
5: B