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Q975383

Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,

Ano: 2019 Banca: UFSC Órgão: UFSC Prova: UFSC - 2019 - UFSC - Técnico de Laboratório - Biologia |

Q975383 Química

Sobre o conceito de pH e conhecimentos de química geral, assinale a alternativa correta.

Alternativas

O ácido clorídrico (HCl) é considerado um ácido fraco, pois dissocia-se completamente em íons H⁺ e Cl^- quando adicionado a água.

O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, pois não se dissocia na água.

Tampões são soluções usadas para potencializar as variações de pH em uma reação.

O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um ácido forte, pois ioniza-se completamente em água.

Independentemente dos valores de pH das soluções originais, sempre que uma solução ácida for adicionada a uma solução básica, o pH da solução resultante será neutro.

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Q975382

Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,

Ano: 2019 Banca: UFSC Órgão: UFSC Prova: UFSC - 2019 - UFSC - Técnico de Laboratório - Biologia |

Q975382 Química

A respeito da preparação de soluções e reagentes, assinale a alternativa correta.

Alternativas

Em comparação à água pura, soluções básicas (ou alcalinas) têm uma concentração mais baixa de íons H⁺ .

O valor de pH é calculado através de uma função exponencial e é diretamente proporcional à concentração de íons H⁺ .

O valor de pH é calculado como o logaritmo positivo da concentração de íons H⁺ de uma solução.

O valor de pH 8,0 é considerado neutro. Soluções com valores de pH acima de 8,0 são consideradas ácidas e abaixo de 8,0 são consideradas básicas.

Se forem adicionados íons H⁺ em uma solução, o valor de pH dessa solução irá aumentar.

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Q975376

Química Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,

Ano: 2019 Banca: UFSC Órgão: UFSC Prova: UFSC - 2019 - UFSC - Técnico de Laboratório - Biologia |

Q975376 Química

Para preparar uma solução de KCl a 3M, que será utilizada para a conservação do eletrodo do pHmetro do laboratório, o técnico deve considerar as massas atômicas de potássio (K = 39) e cloro (Cl = 35,5) e proceder da seguinte maneira:

Alternativas

pesar 74,5 g de KCl e adicionar quantidade suficiente de água (q.s.p.) para um volume final de 1.000 mL.

pesar 74,5 g de KCl e adicionar quantidade suficiente de água (q.s.p.) para um volume final de 100 mL.

pesar 223,5 g de KCl e adicionar quantidade suficiente de água (q.s.p.) para um volume final de 100 mL.

pesar 223,5 g de KCl e adicionar quantidade suficiente de água (q.s.p.) para um volume final de 1.000 mL.

pesar 300 g de KCl e adicionar quantidade suficiente de água (q.s.p.) para um volume final de 100 mL.

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