Questões da Prova CESPE - 2017 - SEDF - Professor de Educação Básica - Física

Entre os mais de 200 núcleos atômicos conhecidos, 266 têm estados fundamentais estáveis e todos os outros têm estado fundamental instáveis, o que implica seu decaimento radiativo, isto é, a transição para um núcleo diferente com energia mais baixa e a respectiva emissão de radiação. Os três tipos principais de decaimento radioativo são denominados processos α, β ou γ. Com relação à estabilidade do núcleo atômico e seus respectivos processos de decaimento, julgue o item a seguir. Para um núcleo ser estável, a soma das massas de seus constituintes tem de ser menor que sua massa atômica.

Entre os mais de 200 núcleos atômicos conhecidos, 266 têm estados fundamentais estáveis e todos os outros têm estado fundamental instáveis, o que implica seu decaimento radiativo, isto é, a transição para um núcleo diferente com energia mais baixa e a respectiva emissão de radiação. Os três tipos principais de decaimento radioativo são denominados processos α, β ou γ. Com relação à estabilidade do núcleo atômico e seus respectivos processos de decaimento, julgue o item a seguir. Em um processo de decaimento β, quando um próton se transforma em nêutron ocorre emissão de um elétron.

Entre os mais de 200 núcleos atômicos conhecidos, 266 têm estados fundamentais estáveis e todos os outros têm estado fundamental instáveis, o que implica seu decaimento radiativo, isto é, a transição para um núcleo diferente com energia mais baixa e a respectiva emissão de radiação. Os três tipos principais de decaimento radioativo são denominados processos α, β ou γ. Com relação à estabilidade do núcleo atômico e seus respectivos processos de decaimento, julgue o item a seguir. No processo de decaimento α, é emitido um fóton com energia igual à diferença de energia entre os níveis de energia do estado instável inicial e o estado estável final.

        No modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, o elétron pode estar somente em certas órbitas circulares em torno do próton. Para essas órbitas permitidas, o momento angular é determinado por L = n×h/2π, em que n é um número inteiro e h = 4,136 × 10^-15 eV×s é a constante de Planck. As energias dessas órbitas são dadas por E_n = -E₀/n² , em que E₀ = 13,6 eV é a energia do estado fundamental. Tendo como referência essas informações e considerando 3,0 × 10₈ m/s como a velocidade da luz, julgue o item, seguinte. É possível ionizar um átomo de hidrogênio no estado fundamental se a ele é fornecida uma energia de 14 eV.

         No modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, o elétron pode estar somente em certas órbitas circulares em torno do próton. Para essas órbitas permitidas, o momento angular é determinado por L = n×h/2π, em que n é um número inteiro e h = 4,136 × 10^-15 eV×s é a constante de Planck. As energias dessas órbitas são dadas por E_n = -E₀/n² , em que E₀ = 13,6 eV é a energia do estado fundamental. Tendo como referência essas informações e considerando 3,0 × 10₈ m/s como a velocidade da luz, julgue o item, seguinte. Considerando-se que a frequência de radiação na região do ultravioleta está entre 10¹⁵ Hz e 10¹⁶ Hz , é correto afirmar que, quando um elétron decai do nível de energia n = 2 para o nível de energia fundamental n = 1, é emitida uma radiação eletromagnética ultravioleta.