Questões da Prova FGV - 2016 - SEDUC-PE - Professor de Química
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Q701292
Química
A reação de Sabatier envolve a reação do hidrogênio com o
dióxido de carbono em temperaturas e em pressões elevadas na
presença de um catalisador de níquel, cujo resultado final é
metano e água. A reação de Sabatier é descrita pela seguinte equação: CO2
(g) + 4 H2
(g) 
CH4
(g) + 2 H2O(l)
Esta reação, descoberta pelo químico francês Paul Sabatier, tem sido estudada para remover CO2 de atmosferas artificiais como em espaçonaves. Considerando que um indivíduo libere para o ambiente 0,6 kg de dióxido de carbono por dia, e que 80% desse gás será removido pelo processo de Sabatier, a massa de metano produzida por dia é de Dados: Massas Molares: H = 1g.mol-1 C = 12g.mol-1 O=16g.mol-1
CH4
(g) + 2 H2O(l) Esta reação, descoberta pelo químico francês Paul Sabatier, tem sido estudada para remover CO2 de atmosferas artificiais como em espaçonaves. Considerando que um indivíduo libere para o ambiente 0,6 kg de dióxido de carbono por dia, e que 80% desse gás será removido pelo processo de Sabatier, a massa de metano produzida por dia é de Dados: Massas Molares: H = 1g.mol-1 C = 12g.mol-1 O=16g.mol-1
Q701291
Química
A diferença entre a eletronegatividade dos átomos envolvidos em
uma ligação química pode ser útil para classificar a natureza de
uma ligação.
O gráfico a seguir apresenta valores das eletronegatividades de
metais alcalinos e seus respectivos números atômicos.
De acordo com os dados apresentados, o metal alcalino que estabelecerá com o flúor a ligação química de maior caráter iônico será o
De acordo com os dados apresentados, o metal alcalino que estabelecerá com o flúor a ligação química de maior caráter iônico será o
Q701290
Química
O óxido nitroso, também conhecido como o gás do riso, foi usado
como anestésico e hoje é vendido em pequenas cápsulas para
preparação de espumas na culinária. Os jovens, hoje, inalam esse
gás e sentem um leve torpor e em seguida euforia, embora ainda
não se saiba os efeitos colaterais do seu uso prolongado.
Acredita-se que pode levar à dependência.
O óxido citado no texto pode ser representado pela fórmula
Q701289
Engenharia Química e Química Industrial
A reação de síntese da amônia em fase gasosa
3H2
(g) + N2
(g) 
2NH3
(g)
é acompanhada por variações de entalpia e de entropia do sistema.
As variações de entalpia (kJ) e entropia (J.K–1 ) em função da temperatura são apresentadas nas figuras a seguir.
Utilizando os dados apresentados, o valor da energia livre de
Gibbs, em kJ, a 400 K é de
Q701288
Química
O dióxido de nitrogênio e o óxido nítrico são poluentes primários
considerados relevantes no que diz respeito à poluição
atmosférica. Juntos, esses dois compostos são considerados as
moléculas mais importantes da química da atmosfera. Alguns autores também incluem nessa lista o N2O que, apesar de
não ser importante enquanto poluente da troposfera, acaba por
exercer grande influência na estratosfera, no que diz respeito ao
desequilíbrio do efeito estufa. As reações a seguir apresentam as reações de combustão de
alguns óxidos de nitrogênio.
2NO(g) + O2
(g) 
2NO2
(g) 
H1
2N2O(g) + 3O2
(g) 
4NO2
(g) 
H2
2NO2
(g) H1
2N2O(g) + 3O2
(g) 4NO2
(g) H2 
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