Questões da Prova CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química
Foram encontradas 2 questões
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Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410639
Engenharia Química e Química Industrial
O enxofre, encontrado na natureza na forma alotrópica rômbico, é um sólido amarelo, embora seja extraído das minas em sua forma liquefeita, solidificando-se ao ser lançado no ambiente. Ao reagir com o gás oxigênio, ele pode formar dois óxidos, conforme as equações a seguir.
Considerando essas equações químicas, julgue os itens seguintes.
Para um processo que ocorre sob temperatura constante, a energia livre de Gibbs pode ser calculada por ΔG = ΔH - T ΔS.
Considerando essas equações químicas, julgue os itens seguintes.
Para um processo que ocorre sob temperatura constante, a energia livre de Gibbs pode ser calculada por ΔG = ΔH - T ΔS.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410638
Engenharia Química e Química Industrial
O enxofre, encontrado na natureza na forma alotrópica rômbico, é um sólido amarelo, embora seja extraído das minas em sua forma liquefeita, solidificando-se ao ser lançado no ambiente. Ao reagir com o gás oxigênio, ele pode formar dois óxidos, conforme as equações a seguir.
Considerando essas equações químicas, julgue os itens seguintes.
A entropia da reação global aumentou porque seu ΔH é mais negativo que os ΔH das etapas da reação.
Considerando essas equações químicas, julgue os itens seguintes.
A entropia da reação global aumentou porque seu ΔH é mais negativo que os ΔH das etapas da reação.