Questões de Concurso Público SEE-PE 2016 para Professor de Química

Em um laboratório foi montada uma aparelhagem para recolhimento do gás oxigênio produzido na reação de decomposição do clorato de potássio, como ilustra a figura a seguir.

A reação observada pode ser representada pela equação:

2 KClO₃ → 2 KCl+ 3 O₂ 

Uma amostra de clorato de potássio foi parcialmente decomposta sendo a pressão do gás recolhido de 0,8 atm e seu volume de 180 mL na temperatura de 27ºC. Considerando o comportamento ideal do gás, a massa de clorato de potássio que sofreu decomposição foi de, aproximadamente,

Dados: Massa Molar: KClO₃ = 122,5 g.mol^-1

Constante real dos gases R= 0,082atm.L.mol^-1 .K^-1

Uma técnica usada em laboratórios químicos é a determinação das fórmulas empíricas (mínimas) pela análise por combustão. Nesse processo, queima-se uma amostra em um tubo por onde passa um fluxo abundante de oxigênio, sendo todo o hidrogênio do composto convertido em água e todo o carbono convertido em dióxido de carbono.

O equipamento utilizado é representado pela figura a seguir.

Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recém-sintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água.

A fórmula empírica desse composto é:

Dados: Massas Molares: H = 1g.mol^-1 C = 12g.mol^-1 O=16g.mol^-1

É mais fácil para um nêutron se aproximar de um núcleo alvo do que um próton. Como o nêutron não tem carga, ele não é repelido pela carga do núcleo e não é necessário acelerá-lo a velocidades muito altas. Um exemplo de transmutação induzida por nêutron é a formação do cobalto-60, que é utilizado no tratamento do câncer, a partir do isótopo de ferro-58. Na primeira etapa ocorre a produção do ferro-59. Na segunda etapa ocorre o decaimento beta(ß) do ferro-59. Na terceira e última etapa ocorre a produção do cobalto-60. (Atkins, P.; Jones, L. Princípio da Química, 3ª Ed. Porto Alegre: Bookman. 2006) A reação total que representa o processo descrito no texto é

A reação de Sabatier envolve a reação do hidrogênio com o dióxido de carbono em temperaturas e em pressões elevadas na presença de um catalisador de níquel, cujo resultado final é metano e água. A reação de Sabatier é descrita pela seguinte equação: CO₂ (g) + 4 H₂ (g) → CH₄ (g) + 2 H₂O() 
Esta reação, descoberta pelo químico francês Paul Sabatier, tem sido estudada para remover CO₂ de atmosferas artificiais como em espaçonaves. Considerando que um indivíduo libere para o ambiente 0,6 kg de dióxido de carbono por dia, e que 80% desse gás será removido pelo processo de Sabatier, a massa de metano produzida por dia é de Dados: Massas Molares: H = 1g.mol^-1 C = 12g.mol^-1 O=16g.mol^-1

O dióxido de nitrogênio e o óxido nítrico são poluentes primários considerados relevantes no que diz respeito à poluição atmosférica. Juntos, esses dois compostos são considerados as moléculas mais importantes da química da atmosfera. Alguns autores também incluem nessa lista o N₂O que, apesar de não ser importante enquanto poluente da troposfera, acaba por exercer grande influência na estratosfera, no que diz respeito ao desequilíbrio do efeito estufa. As reações a seguir apresentam as reações de combustão de alguns óxidos de nitrogênio.


A variação de entalpia da reação N₂O(g) + 1/2O₂ (g) → 2NO(g) pode ser determinada como